Ads 468x60px

Labels

Navigation-Menus (Do Not Edit Here!)

Badminton

BAB II
PEMBAHASAN


Teknik Dasar


1. Pegangan Raket (Grip)

Pada dasarnya, dikenal beberapa cara pegangan raket. Namun, hanya dua bentuk pegangan yang sering digunakan dalam praktek, yaitu cara memegang raket forehand dan backhand. Semua jenis pukulan dalam bulutangkis dilakukan dengan kedua jenis pegangan ini.

TETAPAN KESETIMBANGAN

TETAPAN KESETIMBANGAN
A.     Tetapan ketimbangan berdasarkan konsentrasi (kc)
Asas ie chatalier memungkinkan kita untuk meramalkan arah dari suatu reaksi kesetimbangan. Misalnya, reaksi pembentukan gas NH3   dari unsur – unsurnya harus dilakukan pada tekanan tinggi agar diperoleh hasil yang optimal. Akan tetapi kita belum membahas seberapa banyak NH3 terbentuk pada saat tercapainya kesetimbangan.
Sekarang kita pelajari aspek kuantitatif dan perhitungan skoikimetri sari reaksi kesetimbangan.
Kosentrasi zat ruas kanan ditempatkan sebagai pembilang (numerator) dan konsentrasi zat ruas kiri sebagai penyebut (denominator), koefisien masing-masing zat ditempatkan sebagai pangkat pada masing-masing zat ini.
1.      Tentukan tetapan dalam kesetimbangan (k) reaksi berikut :
a.       PCl5 (g)     PCl3 (g)  + Cl2(g)
Jawab :
a.       K=[ PCl3] [Cl2]
           PCl5
2.      Tuliskan tetapan kestimbangan (k) untuk reaksi berikut
a.       N2(g) + 3 H2(g)  2 NH 3 (g)
b.      CaCo3 (g)  CaO(5) + Co2 (g)
c.       NH3(g) + HCl(g)  NH4 Cl3(g)
d.      C44(g)  + S2 Cl2 (c) 3 Cl2 (g) + C52 (c)
Jawab
a.       K = [NH3]2
       [N2] [H2]3
b.      K = [Co2]
c.       K = [NH3][HCl]
d.      K = [Cl2]3
3 A + 2 B – 2C + D
K = [A]3 [B]2
        [C]2+ [D]
3.      Pada reaksi ketimbangan berikut
2 So3 (g)  2 So 2(g) + O 2 (g)
Kesetimbangan S03, S02, O2 pada kesetimbangan masing –masing adalah 0.4 m, 0.2 m, dan 0.1 m. hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi berikut :
Dik [So2] = 0.4 M
      [So2] = 0.2 M
[So2] = 0.1 M
Dit K=……?
2So 3(g)  2 So2(g) + O2(g)
                        K = [So2]2  + [O2]
                                     [So3]  
                          =  (0.2)2  + (0.1)
                                    (0.4)3
                                  =  0.4
                              0.16                                      
                                  =  0.04 = 4 X10 2
4.      Diketahui reaksi H2 (g) + l 2(g)   2 HI (g)
Jika konsentrasi H1 dan H2 pada kesetimbangan masing-masing 0.5 M dan 0.1 m. berapakah ?
Dik [H1] = 0.5 m
Dik [H2] = 0.1 m
K            = 50
Dit Konsentrasi I2 ….?
H2(g) + I2(g)    2 Hi
K   = [Hi]2
        [H2] [I2]

SO = (0.5)2
           (0.1)(I2)

I2     = (0.25)
             5
I2     = 0.05 m


5.      Reaksi kesetimbangan homogen
a.       2So2(g)  + O­2  2 S03(g)
b.      N2(g)  +  3 H2(g)   2NH3(g)
6.      Reaksi kesetimbangan hetrogen
a.       Ca o(s) + Co2  Caco3(g)
b.      Ag -1 (ag)  + Cl (ag)  Ag  Cl (s)
7.      Hubungan kp dan kc
Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi dari persamaan gas lokal yaitu :
Pv = n Rt
Maka tekanan gas
P  = n  Rt……(1)
       V
Ket :
P = tekanan
N = jumlah
V = volum
Rt = suhu

Untuk kesetimbangan
mA (q) + NB (q)  Pc (q) + qD (q)
maka persamaan kp adalah
kp =[Pc]p [PD]2
        [PA]m[PB]n
Sesuai dengan persamaan ….(i)
PA= [A]RT.Pc = [c] Rt
PB= [B]Rt.Pd = [d] Rt

Oleh kerana itu persamaan (2) dapat ditulis sbagai berikut :
Kp             = ([c]RT]p[CD]RT)2
           ([A]RT]n)(B]RT)n
    
= [c]p(Rt)p [D]q (Rt)2
   [A]m (Rt)m [B]n (Rt)n

= [c]p (D)q (RT)(p+q)
   [A]m [B]n (RT)(m+n)

= kc (RT)p+q –(m+n)

Misal An    = (p+q)-(m+n)
Maka         = kp =kc (RT)An

Contoh soal
1.      Untuk reaksi kesetimbangan berikut :
PcL3(q)  +  PcL3(q)  + Cl2(q)
Pasa suhu 1910 c adalah 3.26 x 10 -2
Tentukan harga Kp.
Dik      Kc = 3.26 x  10 -2
                Rt  = 0.082 l. atm mol -1 k-1
                T    = 191 + 273 = 464 k
            An  = 1+1-1=1
Dit       Kp=…..?
            Kp=kc.(RT).An
               = 3.26 x 10-2 . 0,082 . 464
              = 0.0326 x 38. 0.4 ATM

2.      Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi 2 So2(g)  + o2(q)   2 S03(q)  
Pada 9oo k adalah 1.2 x 10 3
Tentukan harga kp.
Dik      kc = 1.2 x 10 3
                R  = 0.082 l. Atm . mol -1 t -1
                T  = 900 k
            An = 2 + 1 – 3 = -1
Dit       Kp=…..?
            Kp = Kc .(Rt). An
                 = 1.2 x 10 3 . (0.082 . L atm. Mol -1 k -1)
                 = 1200 x – 738 atm
                 = -8856 atm

3.      Pada reaksi kesetimbangan berikut
2 So3(q)  2 So2(q)  + o2(q)
Konsentrasi so3, so2  dan o2 pada kesetimbangan masing-masing adalah 0.4 m, 0.2 m dan 0.1 m. hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut :
Jawab :
Dik      [so3] = 0.4 m
             [so2] = 0.2 m
             [02]   = 0.1 m
Dit       k =…….?
            K = [so3]2 [O2]
                    [so3]2

            K =  [0.2]2  [02]
                        [0.4]2

                K = 0.04 . 01
                    0.16        
            K = 0.004
                    0.16
            K = 0.025
               = 2.5 x10 -2

4.      Dik      k = 50
[so2]2 = 0.2 m
[o2]    = 0.1m
                        Dit       k  = So3……?
                                    K  = [So2]2 + [02]         
                                              [So3]

                                    So = [0.2]2 + [0.1]
                                                So3

                                                So = [0.04].[0.1]
                                                50
                                        = 0.0008 = 8 x 10 -5
Jika kosentrasi masing-masing zat kesetimbangan  belum diketahui, maka data soal harus diperoleh dahulu dengan menggunakan seperti dibawah ini :

MA + n B  Pc + Ad
Mula                = a       b
Terurai             = c       d

Setimbang        = e       f           g          h
Keterangan
A         = mol a mula – mula
B          = mol b mula – mula
C          = mol a yanhg terurai (reaksi)
D         = mol a yang terurai
E          = mol a pada kesetimbangan = a – c
F          = mol b pada kesetimbangan = b – d
G         = mol c pada kesetimbangan
H         = mol d pada kesetimbangan
Karena c dan d yang terbentuk pada kesetimbangan berasal dari a dan b yang terurai maka harga c.d.g dan h yang dihubungkan panah cakra harus seimbang dengan koefisien
C = d – g : h = M : n = P : q
Harga c,d,g dan h sisebut angka jalur koefisien. Jika salah satu harga sudah diketahui maka harga yang lain pada jalur koefisien dengan mudah dapat dicari melalui perbandingan koefisien.
Contoh soal :
1.      Sebanyak 0.3 mol H1  dimasukkan kedalam bejana 1 liter  lalu sebagian terurai menurut reaksi
2 H1(q)   H2(q)  + I2(q)
Jika terbentuk 0.02 ml I2 . hitunglah terapan kesetimbangan ?
Jawab :
Dik            mol H1 = 0.1 mol
       V        = 1 liter
       Mol I2   =  0.02 mol
Dit k =…….?
2 H1  H2 + I2
Mula – mula          = 0.1
Terurai                   = 0.04
Setimbang              = 0.06              0.02     0.02
[H1]                        = 0.06 m
[H2]                        = 0.02 m
[I2]                         = 0.02 m

K         = [H2] [I2]
                  [H1]2
= (0.02) (0.02)
         (0.06)2   

= 0.0004
   0.0032

= 0.111 = 1  x 10-

2.      Sebanyak 0.6 mol gas No2  dimasukkan dalam wadah 2 dm3. Lalu reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
Dik            mol No2           = 0.6 mol
      V                     = 2 dm3
 Mol 02                   = 0.2 mol
Dit             k          = ….?
 2No2  2 No + o2
Mula – mula          = 0.6
Terurai                   = 0.4
Setimbang              = 0.2                0.4       0.2
[No2]                      = 0.2:2 = 0.1
[No]                       = 0.4:2 = 0.2
[02]                                    = 0.2:2 = 0.1
      K                     = [No2]2  + [02]
                                       [No2]2 
                       
                                    K                     = [0.2] 2 [0.1]
                                                                     [0.1]2
                                               
                                    K                     = [0.04] [0.1]
                                                                    [0.01]
                                                           
= 0.004            = 0.4    = 8 X 10-
     0.01



TERMO KIMIA
Perubahan entalfi berdasarkan konsep termo kimia
Reaksi kimia selalu disertai oleh perubahan energy, ada reaksi yang melepaskan (menghasilkan) energy dan ada pula reaksi yang yang menyerap (memerlukan energy). Dalam  sebagian besar reaksi kimia, perubahan energy berwujud perubahan kalor (panas) baik kalor yang dilepaskan maupun kalor yang diserap selama reaksi berlangsung.

Persamaan termo kimia
Berdasarkan jenis reaksi kimia yang terjadi di kenal beberapa jenis :
1.      Perubahan entalfi pembentukan standar ( 4 FH)
2.      Perubahan entalfi pengurangan standar (4 HD)
3.      Perubahan entalfi pembakaran standar (4 HC)
Contoh soal :
Manakah reaksi dibawah ini yang termasuk eksoterm dan mana pula yang termasuk endoretm ?
a.       S (q)  + O2(q) → So2 (q)                 AH = - 300 kj
b.      N2 (q)  + 3 H2(q) → 2 NH 3(q)  AH = - 92 kj
c.       N2o4(q) + 2 No2(q)                      AH = +190 kj
d.      2 (cs) + H2(q)  C2H2 (q)            AH = + 25 kj

1.      Dari data reaksi
So3(q) →S02(q)  +  So2  + 1/2  2(q)             A = +95 kj
Hitunglah AH untuk reaksi
2So2(q) + o­2(q)  → 2 So3(q)
2So2(q) → So2(q)  + 1/2  2(q)                            AH = +190 kj
2So2(q)  +  2(q) → 2 So3(q)                               AH = -190 kj

THERMO KIMIA
A.     Entaipi dan perubahan entaipi
Thermokimia adalah bagian dari lilmu kimia yangt mempelajari perubahan energi dari suatu zat/materi dalam reaksi – reaksi kimia. System adalah bagian dari alam yang dipilih untuk dipelajari atau bagian dari alama yang menjadi pusat perhatian kita. Lingkungan adalah segala sesuatu yang berada diluar system yang mengadakan interaksi dengan system.
Gambar dibawah ini menunjukkan reaksi enatara HCL dengan batu kapur dalam sebuah tabung reaksi. Dalam gambar tersebut, yang dimaksud system adl campuran reaksinya, yaitu HCL dan CaCo3. Bagian-bagian lain (selain kedua zat yang bereaksi) disebut lingkungan



 





B.     Entaipi
Jumlah energy listrik kinetic potensial yang dimiliki oleh alam/molekul dinamakan energy dalam. Energy dalam suatu zat dapat berubah apabila zat tadi melepaskan atau menyerap energy.
C.     Perubahan entaipi
Entaipi zat/system tak dapat diukur atau ditentukan, akan tetapi karena system akan berubah bila entaipinya berubah. Maka perubahan entaipinya dapat kita ukur, yaitu dengan membandingkan perbedaannya pada keadaan awal dan keadaan akhir dan system yang berubah tadi perubahan entaipi diberi lambang AH
 Kesetimbangan kimia
A.     Kesetimbangna dinamis

1.      Pengertian kesetimbangan
Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (kearah kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (kearah kiri), dinamakan keadaan setimbang.
Perhatikan tercapainya keadaan setimbang untuk reaksi
A + B C +D
2.      Kesetimbangan kimia bersifat dinamis
Keadaan setimbang diatas bersifat dinamis, artinya reaksinya berlangsung terus-menerus dalam dua arah yang berlawanan dan dengan laju reaksi yang sama.
Berdasarkan reaksinya, kesetimbangan kimia dibedakan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.


B.     Pengertian kesetimbangan
Ada tiga aksi yang dapat dilakukan agar system kesetimbangan dapat digeser kearah yang dikehendaki, yaitu mengubah kosentrasi zat, mengubah suhu dan mengubah tekanan atau volume gas.
1.      pengaruh perubahan konsentrasi
2.      pengaruh perubahan suhu
3.      pengaruh perubahan tekanan atau volume
4.      pengaruh katalisator

C.     Kesetimbangan dalam industri
1.      System kesetimbangan dalam proses Haber – Bosch
Proses haber – bosch merupakan proses pembuatan ammonia (NH3) dalam industry. Pada proses ini ammonia dibuat dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan hydrogen (H2) menurut reaksi.
N2(g)  + 3 H2(g) 2 NH3(g) AH = -92 kj

2.      System  kesetimbangan dalam proses kontak
Proses kontak merupakan salah satu proses pembuatan asam sulfat (H2So4).

Essay thermo kimia
1.      Jelaskan pengertian dari thermo kimia ?
Jawab
Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan energy dari suatu zat/materi dalam reaksi – reaksi kimia.
2.      Jelaskan apa yang di maksud dengan energi kimia ?
Jawab
Energy potensial yang terkandung dalam setiap zat
3.      Jelaskan  timbulnya energy yang dimiliki suatu zat secara molekul
Jawab
Karena adanya kemampuan atom-atom/molekul-molekul dalam mempertahankan jaraknya dari gaya tolak dan gaya tarik menarik dengan atom-atom/molekul-molekul yang lain.
4.      Energy potensial setiap zat akan bertambah apabila ?
Jawab
Gaya tolak antar atom/molekul berdekatan, sedangkan gaya tariknya berjauhan.
5.      Jelaskan bagaimana keadaan sautu zat dalam bentuk yang paling stabil?
Jawab
Keadaan zat – zat pada suhu 25oc dan tekanan 1 atm
6.      Apa symbol dari perubahan energy standar ?
Jawab
Symbol dari entalpi standar adalah AHo
7.      Sebutkan sifat-sifat yang terjadi pada reaksi eksotermis ?
Jawab
·         System membebaskan energy lingkungan
·         Perubahan entalpi reaksinya berharga negative (AHCO)
8.      Sebutkan terjadinya reaksi endoterm
Jawab
1.      Energy dari lingkungan diserap oleh system
2.      Perubahan entalpi reaksinya positif
9.      Sebutkan beberapa jenis reaksi kimia yang terjadi dikenal beberapa jenis perubahan entalpi reaksi diantaranya adalah :
Jawab
·         Perubahan entalpi pembentukan standar (AHf)
·         Perubahan entalpi pengurangan standar (AHd)
·         Perubahan entalpi pembakaran standar (AHc)
10.  Menurut satuan internasional, satuan perubahan antalpi adalah ?
Jawab
Sesuai dengan satuan energy, yaitu joule disingkat dengan J.
Diketahui AHfH2O(1) = - 286 kj / mol
a.       Tuliskan persamaan termo kimianya
b.      Berapa kj energy yang dibebaskan pada pembentukan 9 gram H2O(MrH2O=18)
Jawab
a.       Persamaan termo kimianya
H2(q) + ½ O2(q) → H2O(1)            AH = -286 kj
b.      Untuk 1 mol H2O(1) → AH = -286 kj
Maka untuk 9 gram H2O→(9118) mol + (-286 kj) = 0.5 + (-286) kj = -143 kj

11.  Sebutkan pengertian entalpi penguraian standar ?
Jawab
Perubahan entalpi dalam reaksi penguraian 1 (satu) mol senyawa menjadi unsur-unsur  pada keadaan standar.
12.  Jelaskan pengertian dari reaksi penguraian
Jawab
Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan
13.  Ada beberapa cara untuk menaikkan suhu, sebutkan ?
Jawab
1 gram air, 1oc diperlukan energy 1 kalori
100 gram air, 1oc diperlukan energy 1 x 100 kalori
100 gram air, 25 oc diperlukan energy 1 x 100x25 kalori
14.  Secar matematis kalori metris dapat dirumuskan
Jawab
Q = m x c x At
15.  Coba gambarkan yang menunjukkan adanya reaksi antara HCI dengan batu kapur dalam sebuah tabung reaksi ?


 









16.  Jelaskan apa yang dimaksud dengan lingkungan
Jawab
Segala sesuatu yang berada diluar system, yang mengadakan interaksi dengan system


17.  Diketahui AHf(2H4(g)) = 52.5 kj/mol
Tuliskan persamaan termo kimianya
            Jawab
            Persamaan termo kimianya
            2 ( c grafit) + 2 H2(g) → C2H4(g) AH = +52.5 kj

18.  Coba gambarkan reaksi eksotermis dan endodermis dalam bentuk diagram tingkat energy





Text Box: Energi
Text Box: Energi
 





Gambar a. reaksi endotermis                           gambar b. reaksi eksotermis

19.  Apa yang dimaksud dengan system ?
Jawab
Sistem adalah bagian dari alam yang di pilih untuk dipelajari atau bagian dari alam yang menjadi pusat perhatian kita

LATIHAN KESETIMANGAN KIMIA
1.      Sebutkan apa arti dibawah ini
a.       Reaksi irreversible
b.      Reaksi reversible
Jawab
a.       Reaksi irreversible adalah reaksi yang tidak dapat terbalik
b.      Reaksi reversible adalah reaksi yang dapat berbalik
2.      Sebutkan tahap pembuatan H2SO4 ?
Jawab
a.       Belerang dapat dibakar dengan oksigen membentuk belarang oksigen S (s) + O2(q)
SO2(q)
Belerang dioksida dibakar lebih lanjut dengan oksigen membentuk belerang trioksida (So3)2SO2(q)+ O2(g) 2SO3(q)
3.      Sebutkan aksi yang dapat dilakukan agar system kesetimbangan digeser kearah yang dikehendakinya ?
Jawab
·         Mengubah kosentrasi zat
·         Mengubah suhu
·         Mengubah tekanan dan volume zat
4.      Sebutkan bunyi prinsip pergeseran kesetimbangan atau atas ke chatarier adalah
Apabila kedalam system kesetimbangan diberikan aksi, makan system akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi tadi menjadi sekecil-kecilnya.
5.      Jelaskan pengaruh perubahan suhu pada system kesetimbangan yang bersifat eksotermis.
Jawab
Apabila suhu  system dinaikkan, reaksi akan bergeser kearah endodermis apabila suhu system diturunkan, maka reaksi akan bergeser kearah reaksi eksotermis.
6.      Pada system kesetimbangan berikut . H2(g)+ 2HCI(q)  AH =+11.3 kj. Tentukan  kearah manakah reaksi tersebut akan bergeser, bila ?
a.       Kosentrasi H2 diperbesar
b.      Suhu dinaikkan
Jawab
a.       Kosentrasi H2 diperbesar, bergeser kearah kanan (HI)
b.      Suhu dinaikkan bergeser, kearah endotermis, yaitu kearah kanan (HI)
7.      Sebutkan tahapan H2SO4
Jawab
a.       Belerang dibakar dengan oksigen, membentuk belerang yang oksida S(q)+ O2(g)
SO2(g)
b.      Belerang dioksida dibakar lebih lanjut dengan oksigen, membentuk belerang trioksida
(SO3). 2SO2(g) + O2(g)  SO2(g)
8.      Tuliskan bunyi pernyataan tatapan kesetimbangan atau hokum kesetimbangan?
Jawab
Untuk setiap system kesetimbangan yang berlangsung pada suhu tetap apabila hasil kali kosentrasi produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi, kemudian masing – masing dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka akan dihasilkan bilangan yang tetap(konstanta).
9.      Apa yang dimaksud dengan derajat dissosiasi?
Perbandingan antara jumlah mol zat yang terurai terhadap jumlah mol zat mula-mula.
10.  Jelaskan pengertian dari tetapan kesetimbangan kp.
Jawab
Tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan data tekanan bagian gas - gas
11.  Tuliskan rumus dari persamaan gas.
Jawab
P=N Rt
     V   
           
12.  Diketahui reaksi kesetimbangan 25O2(g)+O2 25O3(g)
Jika pada suhu 1000 k, reaksi ini memiliki harga kc:25, hitunglah harga Kp=(R=0.08)
Jawab
K         = 0.08
T          = 1000
An       = 2-3 = 7
Kp       = Kc (RtAn)
            =25 x (0.08x1000)-7 =         25            = 0.3125
                                                0.08 x 1000

13.  Sebutkan ada berapa pengaruh pergeseran kesetimbangan ?
Jawab
·         Pengaruh perubahan konsentrasi
·         Pengaruh perubahan suhu
·         Pengaruh perubahan tekanan atau volume
·         Pengaruh kosalisator

14.  Tentukan kea rah manakah reaksi akan bergeser bila
a.       Konsentrasi H2 diperbesar ?
b.      Konsentrasi I2 diperkecil ?
Jawab
a.       Konsentrasi H2 di perbesar, bergeser kearah kanan (Hi)
b.      Konsenstrasi I2 diperkecil, bergeser kearah kiri (I2 dan H2)

15.  Sebutkan ada berapa kesetimbangan kimia ?
Jawab
·         Kesetimbangan dinamis
·         Pergeseran dalam industry
·         Tetapan kesetimbangan, kp
·         Derajat dissosiasi
·         Tetapan kesetimbangan, kc
·         Hubungan kp dan kc

16.  Berdasarkan reaksinya kesetimbangan kimia dibedakan menjadi 2 sebutkan ?
Jawab
a.       Kesetimbangan homogen
b.      Kesetimbangan   heterogen
17.  Tuliskan contoh kesetimbangan homogeny ?
Jawab
2SO2(q) + O2(q) 2SO3(q) 
N2(q) + 3 H2(q) 2 NH3(q)         
Fe3+(aq) + SCI (aq)  Fe (SCI)2+(aq)
18.  Apa yang dimaksud dengan ?
·         Kesetimbangan homogen
·         Kesetimbangan heterogen
Jawab
Kesetimbangan homogen adalah system kesetimbangan yang fase zat-zat yang beraksi sama.
Kesetimbangan heterogen adalah system kesetimbangan yang fase zat-zat yang bereaksi berbeda.
19.  Tuliskan contoh kesetimbangan heterogen?
Jawab
a.       CaO(3) + CO2(q) CaCo3(s)
b.      Aq + (aq) + CL‑(aq)  AqCI(s)
20.  Sebutkan ciri – cirri kesetimbangan kimia ?
Jawab
1.      Terjadi dalam wadah yang tertutup pada suhu tekanan tetap
2.      Reaksinya berlangsung terus –menerus (dinamis) didalam dua arah yang berlawanan.
3.      Laju reaksi maju ( kearah kanan/padat) sama dengan laju reaksi balik ( kearah kiri/pereaksi)
4.      Semua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada.
5.      Tidak terjadi perubahan yang bersifat mikroskopis (yang da[at dikur /teramati) perubahan yang terjadi hanya bersifat  mikrokopis.


 
 
Blogger Templates